常温下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法不正确的是已知:。
A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:
B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl,不变
高三化学单选题困难题
常温下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法不正确的是已知:。
A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:
B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl,不变
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法不正确的是已知:。
A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:
B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl,不变
高三化学单选题困难题查看答案及解析
图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-
A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>(H+)
C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA-)]可能增大也可能减小
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH的变化如图所示,下列说法中不正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+, HA-H++A2-
B. Na2A溶液一定呈碱性,NaHA溶液一定呈酸性
C. 常温下,电离常数K(HA-)=10-3
D. W点的溶液中pH=3-lg3
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH的变化如图所示,下列说法中不正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+, HA-H++A2-
B. Na2A溶液一定呈碱性,NaHA溶液一定呈酸性
C. 常温下,电离常数K(HA-)=10-3
D. W点的溶液中pH=3-lg3
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 常温下,H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30
B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性
C. pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH溶液):V(H2A 溶液)=3∶2 时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下,H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30
B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性
C. pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH溶液):V(HA溶液)=3:2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液,溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka1(H2A) 为10-3.1
B. pH=5.0时,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)
C. pH=8.2时,c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)
D. pH 由5.0 调至10.5 时,主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)=c(H2A)
C.pH=2.7时,c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol·L−1
D.N点pH=4.2时,c(A2−)=c(HA−),溶液中不存在H2A分子
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)=c(H2A)
C.pH=2.7时,c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol·L−1
D.N点pH=4.2时,c(A2−)=c(HA−),溶液中不存在H2A分子
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析