高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(6分)在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。
(1)求稀释后的溶液的pH= 。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的体积为 mL。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
己知lg2=0.3 ,lg5 = 0.7 ,某温度(t℃)时,测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11 。在此温度下,将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合(忽略溶液混合体积的变化),所得溶液的pH为( )
A.12.3 B.11.7 C.11.3 D.12.7
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将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列说法正确的是
A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为1:3
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为3:1
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将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是
A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3:1
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3
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下列化学实验事实解释正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解,是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C.相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多,说明乙酸铅属于非电解质
D.浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火,是因为处理后幕布质量增加,着火点升高
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用惰性电极电解100ml3mol/L的Cu(NO3)2溶液,一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L , 停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)
A. 3mol/L B. 2.75mol/L C. 2mol/L D. 3.75mol/L
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用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液,一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L,停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)
A.0.75mol/L B.2.75mol/L C.4mol/L D.3.75mol/L
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将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体1792mL(标准状况下),还残留4.4g固体。求:
(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比;
(2)原硝酸的物质的量浓度;
(3)NO和NO2的体积比;
(4)写出总的化学方程式。
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铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
请计算:
(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_____mo/L;
(2)①中溶解了_____g铁;
(3)②中溶解的金属共_____g;
(4)每份金属混合物为______g;
(5)④中V=________ mL。
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