常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测...

常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=__；

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH-浓度大小顺序为__；

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是__(填字母，下同)；

A.c(H+)·c(OH-)　　 B.　　 C.　　 D.

(4)根据以上滴定曲线，下列说法正确的是__；

A.点b所示溶液中：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.点c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)

C.点d所示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)

D.滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=___，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4＋水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为___。

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常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

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常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A.常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)

D.d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b点代表溶液呈中性

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常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b点代表溶液呈中性

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常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5

B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

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常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是

A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5

B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)-)

D. c点溶质为NH4Cl

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常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)　　

C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

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常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(C1^-)+c(CH₃COO^-)

B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：

c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.05 mol/L

C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：

c(Na⁺)>c(C1^-)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  ΔH=-57.3 KJ/mol

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