用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下 :
(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时,GeS2发生反应的化学方程式为____________________。
②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式).
③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2,该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应.这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图,上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。
(3)GeCl4的佛点低,可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离,酸性条件的目的是_________。
(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力,电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液,阳极的电极反应式为______________________。
(5)假设流程中SiO2 损失了20%,Al2O3 损失了25%,当投入1 t硫化矿,加入了54kg纯铝时,铝硅合金中x:y=______________。
高三化学工业流程困难题
用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下 :
(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时,GeS2发生反应的化学方程式为____________________。
②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式).
③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2,该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应.这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图,上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。
(3)GeCl4的佛点低,可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离,酸性条件的目的是_________。
(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力,电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液,阳极的电极反应式为______________________。
(5)假设流程中SiO2 损失了20%,Al2O3 损失了25%,当投入1 t硫化矿,加入了54kg纯铝时,铝硅合金中x:y=______________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下 :
(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时,GeS2发生反应的化学方程式为____________________。
②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式).
③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2,该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应.这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图,上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。
(3)GeCl4的佛点低,可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离,酸性条件的目的是_________。
(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力,电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液,阳极的电极反应式为______________________。
(5)假设流程中SiO2 损失了20%,Al2O3 损失了25%,当投入1 t硫化矿,加入了54kg纯铝时,铝硅合金中x:y=______________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等)
干法制取该合金的工艺如下:
(1)焙烧除铁反应:4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3(少部分Al2 O3发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图,最适宜焙烧温度为______________。指出气体I的用途 ____________(任写一种)。
(2)操作①包括:加水溶解、 过滤_______、_________。若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________
(3)用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为_________________
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(14分)铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该铝硅合金的工艺如下:
(1)焙烧除铁反应:
4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑
(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为 。指出气体Ⅰ的用途 (任写一种)。
(2)操作①包括:加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为 。
(3)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。
(4)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有 ,假设该溶液中Al3+物质的量浓度为1.0 × 10-3mol/L,如果要将溶液在中的金属阳离子分离,则应控制溶液pH的范围为 (计算结果保留2位有效数字)。
(已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38,Ksp[Al(OH)3] = 1.0 × 10-33,lg5 = 0.7)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(16分)铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:
(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有 。
(2)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是 。
(3)焙烧除铁反应:4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为 。指出气体Ⅰ的用途 (任写一种)。
(4)操作①包括:加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为 。
(5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。
(6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入27kg纯铝后,铝硅合金中m:n = (摩尔质量:SiO2---60g/mol Al2O3---102 g/mol)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
用铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法,其中干法制备的工艺流程如下:
(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有 。
(2)焙烧除铁反应:4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为 ,用电子式表示气体I的形成过程 。
(3)操作①包括:加水溶解、 。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式 。
(5)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是 。
(6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入54kg纯铝后,铝硅合金中m:n = 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:
(1)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是______________。
(2)焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式:______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为:______________。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目:______________ 。
(5)已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,当两种沉淀共存时,上层溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=_______________。
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铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:
(1)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是______________。
(2)焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式:______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为:______________。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目:______________ 。
(5)已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,当两种沉淀共存时,上层溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=_______________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:
(1)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是______________。
(2)焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式:______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为:______________。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目:______________ 。
(5)已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,当两种沉淀共存时,上层溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=__________________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(12分) 铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 。
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1) L(计算结果请保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。
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