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氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：
（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________。
（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是______（填编号）。
a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4
取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等价，进行如下实验：
（3）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧_______次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是____（选填编号）。
a 干燥Al（OH）3固体时易失水 b Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
c 沉淀Al（OH）3时不完全 d 灼烧氧化铝时不分解
（4）从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为__________。
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氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。
完成下列填空：
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是______________________________________________。
(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________(选填编号)。
a．Na2CO3 b．NaOH c．NaAlO2 d．H2SO4
(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是__________________，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是____________________________。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体为________。
(4)为确定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g，判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧________次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是________(选填编号)。
a．干燥Al(OH)3固体时易失水
b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小
c．沉淀Al(OH)3时不完全
d．灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数________ mL，Al2(OH)nCl(6－n)中n的值为________。
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下列实验操作能达到目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
| B | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
| C | 确定Na2SO3样品是否部分被氧化 | 取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| D | 检验乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色 |
| | | |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作能达到目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
| B | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
| C | 确定Na2SO3样品是否部分被 氧化 | 取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| D | 检验乙醇发生消去反应生成 乙烯 | 将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色 |
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下列实验操作能达到目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
| B | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
| C | 确定Na2SO3样品是否部分被氧化 | 取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| D | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入lmLlmol·L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作能达到目的的是（ ）
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 |
| B | 除去Fe粉中混有的Al | 加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥 |
| C | 配制 100mL 1.0mol/L 的 CuSO4 溶液 | 称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 |
| D | 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 | 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作能达到实验目的的是
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体
通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
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下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 操作 |
| A | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 |
| B | 除去乙醇中的水 | 加入无水氯化钙，蒸馏 |
| C | 除去 NO 中的 NO2 | 将气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 |
| D | 除去 Cl2 中的 HCl 得到纯净的Cl2 | 将 Cl2 和 HCl 混合气体通过饱和食盐水 |
A.A B.B C.C D.D
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下列有关实验操作错误的是（ ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．将玻璃管插入橡胶塞孔时，要用厚布护手，把湿润过的玻璃管缓慢旋进塞孔中
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利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀时 | 1．5 | 3．4 | 6．3 |
| 完全沉淀时 | 2．8 | 4．7 | 8．3 |
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2