常温下,用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液,以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂,测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知:Ag++SCN-⇌AgSCN↓,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是( )
A.滴定至终点时溶液颜色变为红色,且振荡后不褪色
B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12
C.为防止指示剂失效,溶液应维持酸性
D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时,溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1
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常温下,用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液,以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂,测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知:Ag++SCN-⇌AgSCN↓,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是( )
A.滴定至终点时溶液颜色变为红色,且振荡后不褪色
B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12
C.为防止指示剂失效,溶液应维持酸性
D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时,溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1
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常温下,用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液,以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂,测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知:Ag++SCN-⇌AgSCN↓,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是( )
A.滴定至终点时溶液颜色变为红色,且振荡后不褪色
B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12
C.为防止指示剂失效,溶液应维持酸性
D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时,溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1
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室温时,用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=-lg(Cl-)]。下列有关描述错误的是
A.室温时Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.室温时,各点Ksp(AgCl)的关系:a=b=c
C.相同实验条件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反应终点b移动到d
D.相同实验条件下,若改用0.0500mol· L-1 NaBr溶液,反应终点b向e方向移动
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室温时,用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=-lg(Cl-)]。下列有关描述错误的是
A.室温时Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.室温时,各点Ksp(AgCl)的关系:a=b=c
C.相同实验条件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反应终点b移动到d
D.相同实验条件下,若改用0.0500mol· L-1 NaBr溶液,反应终点b向e方向移动
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室温时,用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲如右图所示[pCl=-lg(Cl-)]。下列有关描述错误的是
A. 室温时Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. 室温时,各点Ksp(AgCl)的关系:a=b=c
C. 相同实验条件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反应终点b移动到d
D. 相同实验条件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反应终点b向e方向移动
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常温下,用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示:
下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸,当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下, 用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)
A.HB是弱酸,b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B.a、b、c三点水电离出的c(H+):a>b>c
C.滴定HB溶液时,应用酚酞作指示剂
D.滴定HA溶液时, 当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3
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常温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.当2<pH<4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4
B.pH=4.7处,c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)
C.pH=9.7处,c(Na+)>c(HPO42-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaH2PO4溶液中,c(H+)>c(OH-)
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已知:H3AO3与足量NaOH溶液反应生成NaH2AO3,25℃时,K(H3AO3)=9.7×10-11。常温下,用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c()与-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.H3AO3为三元酸
B.溶液中水电离程度为:M<N
C.a>0.05
D.M到N过程中,溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)
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用0.100mol•L-1AgNO3 滴定500mL 0.0500mol•L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)•c(Cl-)= Ksp(AgCl)
B.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
C.相同实验条件下,若改为0.0500mol•L-1Br-,反应终点c向b方向移动
D.相同实验条件下,若改为0.0400mol•L-1Cl-,反应终点c移到a
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