室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· ...

室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是

A.室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B.室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c

C.相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d

D.相同实验条件下，若改用0.0500mol· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动

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室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是

A.室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B.室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c

C.相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d

D.相同实验条件下，若改用0.0500mol· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动

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室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是

A. 室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B. 室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c

C. 相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d

D. 相同实验条件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动

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用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　 ）

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

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用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　 ）

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

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常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（　　 ）

A.AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B.为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D.滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（　　 ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（　　 ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（　　 ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

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室温时，用0.100mol/L盐酸滴定50.0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(Na2CO3)=0.020mol/L

B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-7

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