下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是( )
A.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(a-b) kJ/mol
C.1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D.若某容器内有2 mol SO3充分反应,吸收(a-b) kJ热量
高一化学单选题简单题
下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是( )
A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(a-b) kJ/mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应,吸收(a-b) kJ热量
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下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是( )
A.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(a-b) kJ/mol
C.1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D.若某容器内有2 mol SO3充分反应,吸收(a-b) kJ热量
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤,T℃时该反应过程中的能量变化如图所示:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=___________kJ·mol-1(含E1、E2的计算式表示)
(2)①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。
A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A.SO3的浓度不再变化
B.SO2与SO3的物质的量相等
C.容器内气体的压强不再变化
D.单位时间内消耗1molO2,同时消耗2molSO2
(3)运用电化学原理可生产硫酸,总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室,能阻止气体通过而允许H+通过。
①该电池的负极是___________。(填“电极a”或“电极b”)
②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。
A.从左向右 B.从右向左
③通入O2的电极反应式是___________。
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图所示:
由图中曲线变化可知,该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂,加入V2O5后,改变的是图中的_____。
A.△H B.E C.△H-E D.△H+E
(2)在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2,下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10min时,v(SO3)=_____。
②反应达到平衡时,SO2的转化率为______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____
A. v(SO3)=v(SO2) B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻,体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如右图所示:E的大小对该反应的反应热有无影响_______(填“有”或“无”),该反应通常用V2O5作催化剂,加入V2O5后,改变的是图中的_______。
A.△H B.E C.△H – E D.△H + E
(2)某温度下,甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示,若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L,则容器的体积为_______L;图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________;反应到达平衡时,时间t1时缩小容器体积,请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像;图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图,图中T2_____T1(填写“大于”或“小于”)
(3)在2 L的密闭容器中,乙同学投入2 mol SO2和b mol O2,25 min时达到平衡,如下图所示,在35 min时,改变某一条件,经过一段时间后,70 min时,反应再次达到平衡,回答下列问题:
①10 min时,v(SO2)正________v(SO3)逆(填“>”“<”或“=”)
②求0~10 min时,v(O2)=______________
③反应开始至35 min时,测得反应共放热138.6 kJ,则反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=____kJ/mol
④35 min时,改变的条件可能是___________________
a.加入更多的V2O5
b.从容器中分离出少量O2
c.投入一定量的SO3
d.降低反应温度
e.往容器中加入N2,使容器压强增大
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(12分) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。
请回答下列问题:
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响?________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________;(2)图中ΔH=________kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________;
;
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则
v(O2)=________mol/(L·min)、v(SO3)=________mol/(L·min);
(5)已知S (s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________。
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