短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 mol•L﹣1 M溶液的pH＝12，X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Z＞Y＞W
B.X能分别与W、Y、Z组成共价化合物
C.化合物丙能抑制水电离
D.X与Y元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子
高三化学单选题中等难度题
短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 mol•L﹣1 M溶液的pH＝12，X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Z＞Y＞W
B.X能分别与W、Y、Z组成共价化合物
C.化合物丙能抑制水电离
D.X与Y元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子
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X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为 
C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
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X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A. X是硫元素
B. Y的最高价氧化物的电子式为
C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
A.W的单质的氧化性比Y的强
B.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
C.工业上常用电解法冶炼Z单质
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强
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已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
C.简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
D.这四种元素中，元素X的第一电离能最小
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四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 离子半径大小： e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z
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四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径大小： e>g>h
B.g位于第三周期VA族
C.e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z
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短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 mol•L﹣1 M溶液的pH＝12，X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Z＞Y＞W
B.X能分别与W、Y、Z组成共价化合物
C.化合物丙能抑制水电离
D.X与Y元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子
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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
（1）元素R在周期表中的位置是 。
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）
A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4
B．酸性:H2SO3 >H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为： 。
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。
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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
（1）元素R在周期表中的位置是 。
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）
A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4
B．酸性:H2SO3 >H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为： 。
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。
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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
元素R在周期表中的位置是________________________。
元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为______________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。
下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）
A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4
B．酸性:H2SO3 >H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似。
①羰基硫（COS）的电子式为：______________。
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：
已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，反应II的离子方程式为________________________________________________。
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