高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋...

高铁电池是一种新型可充电电池，能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是______。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)负极电极反应式为______________，正极电极反应式为______________正极附近溶液的碱性_____(填“增强，减弱，不变”)。

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式　　　　 ．

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

C. 放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化

D. 放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强

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(12分)（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

高铁电池的负极材料是________，放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，完成下图原电池的装置示意图，并作相应标注；

其正极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上可利用SO2制取硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)＝2SO3(g)　　　　　　 △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O（1）　　　　　　 △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)　　 △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是()

A.放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是()

A．放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　 )

A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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