工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，...

工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（　　 ）

A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生

C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1

D.理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12

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工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是

A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生

C.理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2

D.过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl

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某化工厂充分利用工业废气中的 CO、CO2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是

A.为减少副反应的发生，过程Ⅱ中的装置需使用阳离子交换膜

B.在过程Ⅲ中实现了CuCl2 的再生

C.理论上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

D.过程Ⅳ中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

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我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是

A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3

C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)

D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%

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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是______．

(2)中应选用的药品是______填序号

(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．

(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号

浓硫酸    稀硫酸  氢氧化钠溶液  浓硝酸

(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简

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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是______．

(2)中应选用的药品是______填序号

(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．

(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号

浓硫酸    稀硫酸  氢氧化钠溶液  浓硝酸

(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简

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工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是

A. 乙苯可通过石油催化重整获得

B. 乙苯的同分异构体超过四种

C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面

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工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：下列说法中错误的是

A. 可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯

B. 乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面

C. 苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D. 乙苯与苯互为同系物

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氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）

（2）写出生成的离子方程式________。

（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。

（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。

（5）已知：常温下，，现向饱和溶液中加入固体至，此时溶液中=________。

（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：

析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。

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现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是（　　 ）

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

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