已知
呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.等物质的量的和
中σ键数之比为3:2
B.由实验①可推知△H<0
C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性：
高三化学单选题困难题
已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.等物质的量的和中σ键数之比为3:2
B.由实验①可推知△H<0
C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性：
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已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.等物质的量的和中σ键数之比为3:2
B.由实验①可推知△H<0
C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性：
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磁性材料A由两种元素组成，取2.960gA在足量的空气中充分煅烧，得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示）。
（2）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式_________________。
（4）结合离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因 。
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把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+ + 4Cl— 
CoCl4— △H＞0
粉红色 蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是 （ ）
A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深
B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小
C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小
D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色
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下列叙述正确的是（ ）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
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下列叙述正确的是（ ）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
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下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
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通过实验得出的结论正确的是
A.将固体完全溶于水，滴加稀盐酸，出现白色沉淀，则该固体中存在
B.将气体溶于水，再滴加硝酸银，出现白色沉淀，则该气体为HCl
C.向某无色溶液加NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明原溶液中一定含
D.向某无色溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能存在
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下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）
A．能使品红褪色，加热后又出现红色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸
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氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。
① 化合态钴的常见化合价有_______。
② 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。
（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-
[CoCl2]2-+6H2O
T1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度（T）的关系如右图所示。
① Tl ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。
② 由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
③ 根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。
（3）采用下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。
① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。
② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______（填离子符号）除去。
③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。
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