工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393k...

工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：

i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol

ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol

iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应iv_________(填“能”或“不能”)在任何温度下自发进行。

(2)△H3=_________kJ/mol。

(3)T1时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入3molFe2O3和3molCO发生反应iii，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。

①0~5min内反应的平均速率v(CO2)=_________mol•L-l•min-l。

②该温度下反应的平衡常数为_________。

③若将平衡后的混合气体通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为_________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________

④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

a.Fe2O3的物质的量不再变化

b.体系的压强保持不变

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量相等

(4)一定条件下进行反应iii，正向反应速率与时间的关系如图所示，t2时刻改变了一个外界条件，可能是_________。　　

.

高三化学综合题困难题查看答案及解析

(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：

C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                   ①

C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                  ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s)  △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1       ③

请回答下列问题：

⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝___________________。

⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。

⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。

提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）

②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：

C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                   ①

C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                  ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s)  △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1       ③

请回答下列问题：

⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝___________________。

⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。

⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。

提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）

②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

高三化学填空题简单题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 △H1=-41.0kJ/mol

II. CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 　　 △H2=-90. 0kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 △H3

回答下列问题:

（1）则△H3=______，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为______。

（2）一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

当温度为470K时，图中P点_____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是____________。

（3）图2 为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c 判断合成甲醇的反应机理是______(填“A"或“B").

A. 　　 B.

②490K时，曲线a 与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________。

（4）研究证实，CO2 也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

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（14分）

（1）由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4Ti。

已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g)　　 ΔH3＝＋141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH=　　　　　　 。

（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%。

①计算v（CO）=　　　　 mol/(L·s) ，此温度下的平衡常数K=　　　　　 。

②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图中阴影部分的面积为 　　　　　　　　　 。

③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是　　　 。

A. 气体的密度不随时间改变　　　

B. 容器中的压强不随时间变化

C. CO的浓度不随时间变化　　　　

D. TiCl4物质的量不随时间变化

E. TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化

④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为　　　　　　 mol/L。

（3）反应③经过10 min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为　　　 　　 ，若升高温度该反应的平衡常数将　　 　　　 （填：增大、减小或不变）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，

则C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H是

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol     D．-504 kJ/mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，则C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol     D．-504 kJ/mol

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