化学上常利用周期表中同族元素的相似性与递变性研究元素的原子结构和性质。回答下列问题：
(1)现代化学中，常利用_____特征谱线来鉴定元素。
(2)氧族元素中，氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)，气态SO3为单分子状态，其分子空间构型为_____。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为_____。
(3)卤族元素的氢化物中，H﹣F键的键能＞H﹣Cl键的键能＞H﹣Br键的键能，原因是_____。
(4)铁、钴、镍同处在元素周期表中_____族，它们的阳离子易形成各种配合物，已知：磁矩u＝
，n为中心原子或离子的单电子数，实验测得配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中u＝0，则其中心粒子的化合价为_____，其价电子排布图为_____。
(5)已知：铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子半径为rpm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体密度的计算式为_____。
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化学上常利用周期表中同族元素的相似性与递变性研究元素的原子结构和性质。回答下列问题：
(1)现代化学中，常利用_____特征谱线来鉴定元素。
(2)氧族元素中，氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)，气态SO3为单分子状态，其分子空间构型为_____。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为_____。
(3)卤族元素的氢化物中，H﹣F键的键能＞H﹣Cl键的键能＞H﹣Br键的键能，原因是_____。
(4)铁、钴、镍同处在元素周期表中_____族，它们的阳离子易形成各种配合物，已知：磁矩u＝，n为中心原子或离子的单电子数，实验测得配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中u＝0，则其中心粒子的化合价为_____，其价电子排布图为_____。
(5)已知：铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子半径为rpm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体密度的计算式为_____。
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（6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：
⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）________；
（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”表示配位键）________。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式________。
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下图是元素周期表的一部分
(1)②号元素原子的电子式_________________
(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子个数比1：2 形成化合物，请在①-⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分于化学式___________、一种离子的化学式__________________。
(4)⑩号元素的+3 价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2：1，写出配离子的化学式_________________________。
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短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等
（1）编号为⑤的元素的符号为________，其在周期表中位于________。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：________。
（3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
①BeCl2是化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)2的碱性比LiOH ________。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为__（用化学式表示）。
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钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。试回答下列问题:
(1) 氯化铁溶液呈__________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2) 将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体。写出该反应的化学方程式: ________。
(3) Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为___________。
(4) 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol·L−1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12 L H2(标准状况)，忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
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【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。
（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示: 在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原 子 所构成的立体几何构型为_____。
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____
A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．
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微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）
A. 原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B. 结构示意图：M为
，N为
C. M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D. M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
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微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）
A. 原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B. 结构示意图：M为
，N为
C. M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D. M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
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