短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反...

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短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

（1）编号为⑤的元素的符号为________，其在周期表中位于________。

（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：________。

（3）己知AlCl₃的熔点为190 ℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，

试推测：

①BeCl₂是化合物（填“离子”或“共价”），

②Be(OH)₂的碱性比LiOH ________。

（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为__（用化学式表示）。

高二化学填空题简单题

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试题答案

试题解析

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短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等
（1）编号为⑤的元素的符号为________，其在周期表中位于________。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：________。
（3）己知AlCl₃的熔点为190 ℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
①BeCl₂是化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)₂的碱性比LiOH ________。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为__（用化学式表示）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；如图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等
（1）编号为⑤的元素的符号为______，其在周期表中位于______．
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：______．
（3）己知AlCl₃的熔点为190℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl₂是______化合物（填“离子”或“共价”），②Be（OH）₂的碱性比LiOH______．
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为______（用化学式表示）．

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
下图是元素周期表的一部分
(1)②号元素原子的电子式_________________
(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子个数比1：2 形成化合物，请在①-⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分于化学式___________、一种离子的化学式__________________。
(4)⑩号元素的+3 价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2：1，写出配离子的化学式_________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　　　
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（　）
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性　　
b．Cl2、Br2、I2的熔点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　　　
d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　　　　　　　　　
（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
①D是_________（填离子符号）。
②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：
(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。
(2) 已知：①X的单质结构为(，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。
②有关键能的数据如下表：

化学键

X-O

O=O

X-X

键能(kJ/mol)

460

498.8

176

写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)
(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是
A.IA族，单质的熔点逐渐降低 B.ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强
C.VA族氢化物的沸点逐渐升高 D.ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。试回答下列问题:
(1) 氯化铁溶液呈__________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2) 将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体。写出该反应的化学方程式: ________。
(3) Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为___________。
(4) 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol·L−1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12 L H2(标准状况)，忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
（1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
①甲池Fe电极反应式为_________。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 。
②写出丙装置中反应的离子方程式____________________。
（2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①Fe电极反应式为________。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______________。
③当阴极产生112mL（标准状况）的气体时，通过阴离子交换膜的离子有_______mol。

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钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
（1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
①甲池Fe电极反应式为_________。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 。
②写出丙装置中反应的离子方程式____________________。
（2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①Fe电极反应式为________。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______________。
③当阴极产生112mL（标准状况）的气体时，通过阴离子交换膜的离子有_______mol。

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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是
A .氢氧化物呈两性 B . 单质与水反应放出氢气
C. 在化合物中呈+2价 D . 碳酸盐难溶于水

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化学键	X-O	O=O	X-X
键能(kJ/mol)	460	498.8	176