若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC...

若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　　 ）

A.pH=4时，c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常温下，该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性

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若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是(　　)

A.pH=3时，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常数为10-12.7

D.任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

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若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液显碱性

B. 常温下，该酸的电离常数Ka2=10-4.3

C. 常温下，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

D. 常温下，pH=3时，c(HA-)=c(A2-)

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若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性

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若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性

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常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．H2A是一种二元弱酸

B．常温下，H2AH++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01

C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5

D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同

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常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．H2A是一种二元弱酸

B．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5

C．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01

D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同

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类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是()

A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C. 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

D. pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（　　　 ）

A.曲线II表示pC（HA-）随pH的变化

B.常温下，=104.50

C.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

D.a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

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类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示，下列说法正确的是

A. 随着pH的增大，pC增大的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数

B. pH=3. 50 时， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C. b点时c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先减小后增大

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