(1)制硫酸的三种原料是___、___、___,三个生产过程是①___,写出反应方程式___,②___,写出反应方程式___,③___,写出反应方程式__,三废指的是____、___、___。
(2)合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的___、温度___℃、高压__MPa、___。
高一化学填空题简单题
(1)制硫酸的三种原料是___、___、___,三个生产过程是①___,写出反应方程式___,②___,写出反应方程式___,③___,写出反应方程式__,三废指的是____、___、___。
(2)合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的___、温度___℃、高压__MPa、___。
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硫酸铜在生产、生活中应用广泛.某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图:
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式: .
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是 .
(3)滤渣c是 .
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、 .
(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,且n(SO3):n(SO2)=1:2,写出硫酸铜受热分解的化学方程式: .某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积.此设计有不合理之处,请说明理由: .
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硫酸铜在生产、生活中应用广泛.某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图:
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式: .
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是 .
(3)滤渣c是 .
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、 .
(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,且n(SO3):n(SO2)=1:2,写出硫酸铜受热分解的化学方程式: .某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积.此设计有不合理之处,请说明理由: .
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根据所学知识,回答相关问题:
(1)工业上以NH3作为原料制取硝酸,整个过程中涉及三个氧化还原反应,写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________
(2)硫酸具有A−D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气______
②浓硫酸使木条变黑______
③热的浓硫酸与铜片反应______
(3)写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________,向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下:
(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。
(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。
(3)试剂X是(写化学式)____。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____
(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量:
实验前通入N2,的主要目的是____,装置B中盛放的试剂是____。
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________
(2)试剂X是(写化学式)__________________
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________
(5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度,反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________
(6)某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________
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硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀)
(1)“浸出”时,原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式:________________。
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除尽,你的检验方法是________________
(3)调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示其被循环利用的原理为:2NO+O2=2NO2、_________________
(5)在农业上,将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液,其反应的化学方程式为___________________。
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某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料,采用两种方法制取胆矾。制备方法如下:
方法一:将铜屑放入浓硫酸中加热
(1)写出该反应的化学方程式______________。
(2)浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________(填字母选项)。
(3)通过上述反应后,经过一系列操作,若最终得到胆矾晶体25.0g,则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。
方法二:将铜屑置入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为:2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O
(4)写出该反应的离子方程式:____________________________。
(5)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(6)充分反应后,将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________,过滤,即可得到胆矾晶体。
(7)对比两种方法,方法二相对于方法一有两个明显的优点:
①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少;
②__________________________________________________
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