环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其工业制备原理如图1。以Pd/Al2O3为催化剂，在...

环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其工业制备原理如图1。以Pd/Al2O3为催化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下（其他条件相同）环戊二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图2。下列说法正确的是（）

A.环戊二烯的转化率越大，越有利于环戊烯的生成

B.a点是主反应的平衡转化率，b点是副反应的平衡转化率

C.30℃～35℃之间环戊烯产率变化趋势与环戊二烯转化率不一致，原因是主反应被抑制，使环戊烯产率降低

D.30℃时催化剂的选择性最好，有利于提高生成环戊烯的平衡转化率

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环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

氢化反应：(l)+H2(g)(环戊烯)(l)　 ∆H=-100.5 kJ/mol

副反应：(l)+H2(g)(环戊烷)(l)　 ∆H=-109.4 kJ/mol

解聚反应：2(g)　 ∆H>0

回答下列问题：

(1)反应(l)+2H2(g)(l)的△H=_________ kJ/mol。

(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：

①0～4 h氢化反应速率比副反应快的可能原因是___________________。

②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有__________________(写一条即可)。

③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_____________________。

(3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是________（填标号）。

A.增大双环戊二烯的用量　 B.使用催化剂　 C.及时分离产物　 D.适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p(H2O)=________kPa，平衡常数Kp=__________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。

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环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

回答下列问题：

(l)反应的△H= _________ kJ/mol　 。

(2)解聚反应在刚性容器中进行。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）.

A.升高温度　　 B．降低温度　　 C．增大压强　　 D．减小压强

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)

(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，

②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。

(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

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二聚环戊二烯是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是

A.a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率

B.a点的反应速率一定小于c点的反应速率

C.b点时二聚环戊二烯的浓度为 

D.温度时，该反应的化学平衡常数为

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KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：

附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100g H2O)）

(1)“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A.氧化铝  　　　　 B.陶瓷  　　　　 C.氧化镁  　　　　 D.石英

(2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式______________________。

(3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；

①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。

A.稀硫酸  　　　 B.醋酸  　　　 C.稀盐酸  　　　　 D.二氧化碳

②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是________________。

③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为_________________。

(4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)

①a为______极 (填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为_______________。

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为_________________。

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环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。

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肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。实验室合成肉桂酸的反应原理如下

部分物质的相关性质如下表所示：

实验步骤如下：

步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm3)依次加入150ml三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时；

步骤2：取下三口烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8-9；

步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置（加热装置略去），进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；

步骤4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸，____往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3，大量固体析出；

步骤5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。

回答下列问题：

(1)步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是__。

(2)步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是___，可观察到的明显现象是__。

(3)步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去__。(填物质名称)

(4)步骤4中，缺失的操作名称是__。

(5)步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为__%(保留4位有效数字)。

(6)有机物都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管（图D）中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程（刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围）。测定过程中，温度计的水银球应位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所装的热浴液可选用__（填相应字母编号）。

A.蒸馏水　　　　 B.浓硫酸　　　　 C.石蜡

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甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:

(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。

a.平衡正向移动　　　　　　 b.混合气体的平均相对分子质量增大　　 c.CO2的转化率增大

(2)K1、K2、K3的关系是:K3=_______。

(3)500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。

(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

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甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?　　　,原因是　　　　　 　　　　　　　 　　

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式:　　　　　　 　　　　　　　 　 　。

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重铬酸钠晶体俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业上用含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿【主要成份为Fe（CrO2）2】为主要原料生产重铭酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，放出CO2气体，同时发生反应：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。请回答下列问题：

（1）煅烧前通常将铬铁矿粉碎，原因是　　　　 　　 　　　 。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe（CrO2）2可写成　　　　 　　 　　　 。

（3）滤渣2的成分为　　　　　 　　 （填写化学式）

（4）请写出用稀硫酸酸化处理时发生反应的离子方程式　　 　　　　　　　 　 、　　　　 　　 　　　 。

（5）称取重铬酸钠晶体试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①判断滴定达到终点的现象是　　 　 　　 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则所得产品Na2Cr2O7·2H2O的纯度为 　　　　 　　 （设整个过程中其它杂质不参加反应）

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