在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳...

在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（　　　　 ）

A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量

B.把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

D.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

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在下列叙述的方法中，转变为的有：①跟足量NaOH溶液共热后，通入足量二氧化碳直至过量；②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫；③与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液；④与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3溶液；

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是

A.将CO₂通入澄清石灰水溶液中，直至过量

B.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中，直至过量

C.向AlCl₃溶液中逐滴滴入稀硫酸

D.向NaOH溶液中逐滴滴入Fe₂(SO₄)₃溶液直至过量

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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　　 ）

A. Mg2+、Al3+、Ba2+　　 B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Cu2+、Al3+　　 D. 只有Mg2+、Al3+

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。

（1）滴定时应选用　　　　　　　 作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　　　 %。（小数点后保留两位数字）

（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

①v1>v2

②v1=v2

③v1<v2

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。请回答：

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用　　 指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为　　　　　　　　　　 ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　　　 %。(小数点后保留两位数字)

②滴定时的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是　　　　　　　　

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗　 　　 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　　 　 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。　

（1）滴定时应选用　　　　　　　 作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是　　　　　　　　　

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗　 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　　　 %。（小数点后保留两位数字）

（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

①v1>v2　　　 　　 　　 ②v1=v2　　　 　　 　　 ③v1<v2　　　　 　　 　

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。

(1)滴定时应选用　　　 　　　　 作指示剂；

(2)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　 　　 　　　　 。

(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗　

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　 。(小数点后保留两位数字)

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下列实验结果与图像不相符的是

A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量

C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量

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