催化剂存在下,在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间,CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A.升高温度,CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高CO的转化率
C.图中Y点所示条件下,改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率
D.T1 ℃,CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K>1
高三化学多选题中等难度题
催化剂存在下,在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间,CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A.升高温度,CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高CO的转化率
C.图中Y点所示条件下,改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率
D.T1 ℃,CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K>1
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在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1molCO和0.2molH2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示:下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.三个容器容积:①>②>③
C.在P点,CO转化率为75%
D.在P点,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,此时v(CO)正>v(CO)逆
高三化学多选题困难题查看答案及解析
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A.0~5 min内, v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=- 49.0 kJ·mol-1。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是
A.P3>P2 T3>T2
B.P2>P4 T4>T2
C.P1>P3 T3>T1
D.P1>P4 T2>T3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
一在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A.0~5min内,v(H2)=0.1mol/L·min
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10 min时.改变的外界条件可能是升高温度
高三化学选择题困难题查看答案及解析
一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行
C. 保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2,则平衡时H2 的体积分数等于20%
D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
高三化学单选题困难题查看答案及解析
T℃时,在1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是( )
A.T℃时,平衡常数K=3,CO2与H2的平衡转化率相等
B.T℃时,上述条件下达到平衡时放出49.0kJ的热量
C.降温和缩小容器体积均可使反应的平衡常数增大
D.从反应开始到3min,H2的平均反应速率υ(H2)=0.5mol•L-1•min-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氨气在科研、生产中有广泛应用。
(1)在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v(N2)=_________________________;(写出计算过程)
②与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为_____________、__________________。
(2)常温下NH4+(aq)+H2O(l)NH3•H2O(aq)+H+(aq)的化学平衡常数为5.55×10-10mol·L-1,则NH3•H2O的电离平衡常数K=______________________(保留三位有效数字)。
(3)常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线______________(加必要标注)。
(4)工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式: NO(g)+ NH3(g)= N2(g)+______(g) ΔH2=__________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氨气在科研、生产中有广泛应用。
(1)在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v(N2)= ;(写出计算过程)
②与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为 、 。
(2)常温下NH4+(aq)+H2O(l)NH3•H2O(aq)+H+(aq)的化学平衡常数为5.55×10-10 mol·L-1,则NH3•H2O的电离平衡常数K= (保留三位有效数字)。
(3)常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注)。
(4)工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式: NO(g)+ NH3(g)= N2(g)+ (g) ΔH2= 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析