甲胺()的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为的CH3NH2∙H2O和两种溶液分别加水稀...

甲胺()的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为的CH3NH2∙H2O和两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　 )

已知：常温下，，pOH=-lgc(OH-)。

A.稀释相同倍数时，CH3NH2∙H2O的浓度比的浓度大

B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

C.由c点到d点，溶液中保持不变

D.常温下，某盐酸的，a点时CH3NH2∙H2O的，当时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

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甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg V/V0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

已知：常温下，pH+pOH=14．pOH=-lgc(OH-)

A.稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大

B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

C.由c点到d点，溶液中 保持不变

D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

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甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。

已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是（　　 ）

A. pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B. 水的电离程度：c>b>a

C. a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%

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甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A

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常温时，浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是（　　 ）

A.当两溶液均稀释至lg=5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2

B.常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂

C.CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)

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甲胺的性质与氨相似，也是一元弱碱，时电离常数。现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数pOH与所加稀硫酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A.B点溶液中存在

B.甲胺在水中的电离方程式为：

C.A、B、C三点溶液中，由水电离出来的：

D.C点所在溶液中

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已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. pH的相对大小: c>d

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

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已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.pH的相对大小: c>d

B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C.b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D.c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

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常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH 与lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 图中pOH随变化始终满足直线关系

C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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