甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时,向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。
已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是( )
A. pOH=7 时,2c(CH3NH3+)=c(SO42-)
B. 水的电离程度:c>b>a
C. a点溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%
高三化学单选题困难题
甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时,向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。
已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是( )
A. pOH=7 时,2c(CH3NH3+)=c(SO42-)
B. 水的电离程度:c>b>a
C. a点溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中=2.5×10-5
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常温下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B. 常温下,甲胺的电离常数为Kb,则Kb=10-3.4
C. b点可能存在关系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D. V=20.00mL时,溶液中水电离的c(H+)>10-7mol/L
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常温下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B.常温下,甲胺的电离常数为Kb,则Kb=10-3.4
C.b点可能存在关系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D.V=20.00mL时,溶液中水电离的c(H+)>10-7mol/L
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常温下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B.常温下,甲胺的电离常数为Kb,则Kb=10-3.4
C.b点可能存在关系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D.V=20.00mL时,溶液中水电离的c(H+)>10-7mol/L
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甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=-lgKb,pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKb(NH3·H2O)=4.8。常温下,向10.00 mL 0. 1000 mol·L-1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L-1的稀硫酸,溶液中c(OH-)的负对数pOH=-lgc(OH-)]与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.B点对应的溶液的pOH>3.4
B.甲胺溶于水后存在平衡:CH3NH2+H2OCH3NH+OH-
C.A、B、C三点对应的溶液中,水电离出来的c(H+):C>B>A
D.A、B、C、D四点对应的溶液中,c(CH3NH3+)的大小顺序:D>C>B>A
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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下,用0.100 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似, Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]
C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点
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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B
B. 常温下,测得A点溶液的pH=6,则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4
C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+] >c(H+)>c(OH-)
D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+] +2c[(CH3)2NH·H2O]
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