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(1)①Ca(ClO)2的名称为____________；
②磁铁矿主要成分的化学式为____________。
(2)请按要求完成相应的方程式：
①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。
②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。
③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。
④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。
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下列物质主要成份或名称与化学式对应的是
A.苏打——NaHCO3 B.胆矾 —— CuSO4
C.赤铁矿—— Fe2O3 D.漂白粉——Ca(ClO)2
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漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12 、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，________________；
有气体产生，气体使石灰水变浑浊
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液
品红溶液
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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_______________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：________。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____________________________。该现象_______（填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是___________。
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.
溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B.
可用于文物的年代鉴定，与
互称为核素C.
在医学上用作“钡餐”，
对人体无毒D.主要成分为
的磁铁矿，是工业炼铁的原料高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业
B.用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中
D.侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化
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下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)
B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]
D．用氢气和氮气合成氨(NH3)
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以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下(氯化过程中少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2)：
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为__________________________________________________。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。请回答：
①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ：n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。
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漂白粉的主要成分是（ ）
A．NaClO B．CaCl2和 Ca(ClO)2 C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO)2
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下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是
A. 干燥的氯气可以使鲜花褪色
B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸
C. 漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者
D. 新制氯水中含有HClO，具有漂白性
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溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
可用于文物的年代鉴定，
互称为核素
在医学上用作“钡餐”，
对人体无毒
的磁铁矿，是工业炼铁的原料