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据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；
②标准状况下，V L CO2气体含有________个π键。
(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π
右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。
(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
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我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请回答下列问题：
（1）基态As原子的核外价电子排布图为_____。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。
（3）硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是_____(填化学式)。
（4）电还原制备CH3OH的原理：2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2。在该反应中，含极性键的非极性分子是_____(填化学式)。
（5）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键。6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键，符号为П
(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)。已知某化合物的结构简式为
，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大π键表示为_____。
（6）废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解铜，写出其离子方程式_____。
（7）磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为_____。
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2018年11月《 Nature Energy》报道了我国科学家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化剂，利用化学链合成氨。回答下列问题：
(1)基态Al原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Ni在周期表中位于第___________族，属于___________区元素。
(2)BaH2的熔点(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。
(3)NH3可用于制备NaN3、NH4NO3、
(亚硝基胍)等含氮化合物：NaN3中阴离子空间构型为___________；NH4NO3中阳、阴离子中中心原子杂化方式依次为___________，亚硝基胍分子中含σ键___________个。
(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：
①NH3中N－H键的键长比PH3中P－H键的键长短，其主要原因是___________。
②NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是___________。
③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。
(5)该化学链合成氨过程中涉及中间化合物亚氨基锂(Li2NH)，亚氨基锂是一种反荧石结构，晶体结构如上图所示(H已略去)。NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为1.48g·cm－3，Li2NH的摩尔质量为28.897g·mol－1．则晶胞参数为___________nm(列出计算式)。
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科学研究发现纳米级的
可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取的方法
（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖
还原新制的
。写出化学方程式________；
（3）电解法。反应为
。则阳极产物是________；
（4）最新实验研究用肼（
）还原新制可制备纳米级，同时放出
。该制法的化学方程式为________。
Ⅱ．用制得的进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级并通入0．10mol水蒸气，发生反应：
；△H= +484kJ/mol，不同时段产生
的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0．0010 | 0．0016 | 0．0020 | 0．0020 |
计算：前20min的反应速率
________；达平衡时，至少需要吸收的光能为________kJ。
（2）用以上四种方法制得的在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是________。
A．c、d方法制得的催化效率相对较高
B．d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A.反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C.O2（PtF6）中不存在共价键 D.每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C．O2（PtF6）中不存在共价键
D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C．O2（PtF6）中不存在共价键 D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D．在O2（PtF6）中不存在共价键
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D．在O2（PtF6）中不存在共价键
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D．在O2（PtF6）中不存在共价键
2CH3OH+3O2。
右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。
2CH3OH+3O2。在该反应中，含极性键的非极性分子是_____(填化学式)。
(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)。已知某化合物的结构简式为
，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大π键表示为_____。
可作为太阳光分解水的催化剂。
还原新制的
。写出化学方程式________；
。则阳极产物是________；
）还原新制
。该制法的化学方程式为________。
；△H= +484kJ/mol，不同时段产生
的量见下表：
________；达平衡时，至少需要吸收的光能为________kJ。