聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流...

聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）粉碎过筛的目的是___。

（2）酸浸时最合适的酸是___。

（3）若反应釜中加入氧化剂是H2O2，写出该反应的离子方程式___。

高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析

聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：

(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。

A．确定下一步还原所需铁的量　　　　　　　　　　 B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量　　　　　　　　　 D．确保铁的氧化物酸溶完全

(3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式：____________________。（还原产物为Cl-）

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：

(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。

(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应，MnO4-被还原为Mn2+。

回答下列问题：

① 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序：__________。

② 聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。

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某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2

C．步骤①②③④都包含化学变化

(2)写出步骤①发生反应的离子方程式：__________________、_________________

(3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________　　　　

(4)滤液B含有的分散质为____________、___________　　　　　　　　　　　　　 　　 .

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某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应

C．步骤①②③④都包含化学变化

D．滤液A和滤液B含有相同的溶质

（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。

（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。

回答以下问题

（1）高岭土需进行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

（4）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。

（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。

a．蒸发结晶　　 　　　　 b．蒸发浓缩、冷却结晶

（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数，进行如下实验：

①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。

（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。

（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。

②装置C的作用是____。

③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。

④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。

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实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

试回答下列问题：

(1) “酸溶”过程中发生主要反应有：

①Fe + 2H＋= Fe2++ H2↑；②Fe2O3+ 6 H＋= 2Fe3++ 3H2O；③__________________。(用离子方程式)

(2) “酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____________。

(3) “氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为______________________。

②装置C的作用是__________________________________________________。

③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_____________________________________________________________________。

④证明装置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是　　 　　　 　　 ；

②操作Ⅰ的名称是　　 　　　 　　 ，操作Ⅱ的名称是　　 　　　 　　 ；

（2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是　 　　　 　　 ，溶液的pH不能过低的原因是　　　　　　　　　　

②检验滤液B中含有NH4+的方法是　　 　　　 　　 ．

（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．

a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；

b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式　　 　　　 　　 ．

②用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　 　　　 滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为　　　 　　　 ．

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硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：

步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)

①漏斗　　 ②分液漏斗　　 ③烧杯　　 ④广口瓶　　 ⑤铁架台　　 ⑥玻璃棒　　 ⑦酒精灯

(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________

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