近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为
，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：
(1)乳酸的分子式为_________。
(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：_______________。
(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。
高一化学填空题简单题
近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：
(1)乳酸的分子式为_________。
(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：_______________。
(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。
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近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：
(1)乳酸的分子式为_________。
(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：_______________。
(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。
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近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 
为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中含氧官能团的名称 、 。
（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物
该反应中的还原剂是____________
（3） 乳酸发生下列变化
所用的试剂是a ，b （写化学式）
（4）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①乳酸与乙醇的反应 ； 。
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近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸
为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。
（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。
（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。
（4）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a___，b___（写化学式）
（5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。
（6）乳酸乙酯(
)是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。
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（11分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 
为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中官能团的名称________、________。
（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物
该反应中的还原剂是____________
（3） 乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是
。
（4）乳酸发生下列变化
所用的试剂是a________，b________（写化学式）
(5)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①乳酸与乙醇的反应________；________
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利用天然气热裂解制取乙炔和氢气近年来成为各国研究的热点，发生的主要反应为：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJ•mol-1，副反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列问题：
（1）天然气热裂解过程使用的催化剂中含有SiO2、Al2O3等多种难被还原的氧化物，写出SiO2的另外两种用途：_______________________，写出Al2O3与苛性钾溶液反应的离子方程式___________________；
（2）已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则上式中的a=___________；
（3）天然气经重整催化作用生成氢气，氢气在下图所示的燃料电池中放电(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)，写出燃料极上发生的电极反应式_______________________________；
（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.3mol甲烷，控制条件使其只发生上述副反应，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)，则该条件下甲烷的平衡转化率为__________；
（5）天然气裂解过程中，平衡时各气体分压(单位为Pa)的对数(δ)与温度(T)之间的关系如下图：
①副反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；
②利用图中数据计算A点温度下主要反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数__________(利用平衡分压代替平衡浓度计算，
)。
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化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应
B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物
C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用
D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”
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近年来分枝酸称为某些生化研究的热点，其结构如图所示。下列关于分枝酸的说法，正确的是( )
A.该化合物的分子式为C11H12O5，且含有两种官能团
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
C.1mol 分枝酸最多能与 3mol NaOH 发生中和反应
D.1mol 分枝酸与1mol Br2发生加成反应，可能得到4 种产物
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NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于________ (填编号)
A．破坏臭氧层 B．光化学烟雾 C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是 ________
A．NO为无色气体
B．NO在空气中很不稳定
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2—）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________
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