碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1h后,过滤,洗涤。
步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
(2)测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入适量水,并滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为_______。
(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得,为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量,在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中,加入指示剂,用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液体积/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②根据表中数据,可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %(保留小数点后两位)。
高三化学实验题困难题
碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1h后,过滤,洗涤。
步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是________。
(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
①图中气球的作用是________。
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是________。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为________(用含a的表达式表示)。
(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图。
则该条件下合成的晶须中,n=________(选填:1、2、3、4、5)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1h后,过滤,洗涤。
步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是________。
(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
①图中气球的作用是________。
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是________。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为________(用含a的表达式表示)。
(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图。
则该条件下合成的晶须中,n=________(选填:1、2、3、4、5)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1h后,过滤,洗涤。
步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
(2)测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入适量水,并滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为_______。
(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得,为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量,在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中,加入指示剂,用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液体积/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②根据表中数据,可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %(保留小数点后两位)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
I.合成碳酸镁晶须的步骤:①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一 定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50℃,反应一 段时间;③用氨水调节溶液pH至9.5,放置1h后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
II.测定产品MgCO3.nH2O中的n值(仪器和药品如图所示):
回答下列问题:
(1)配制250mL 0.1mol·L-1MgSO4溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有____________。
(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是__________。
(3)上述装置的连接顺序为____________(按气流方向,用接口字母表示),其中B装置的作用是_________,C装置的作用是_______。
(4)加热前先通入N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通入N2的作 用是______等。
(5)若B装置中无残留物,要准确测定n值,则至少需要下列所给数据中的_______(填选项字母),写出相应的数学表达式:n=________。
a.装置A反应前后质量差m1 b.装置C反应前后质量差m2 c.装置D反应前后质量差m3
高三化学实验题困难题查看答案及解析
碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
I.合成该物质的步骤如下:
步骤 1:配制一定浓度的 溶液和溶液。
步骤 2:量取一定量的溶液于容器中,搅拌并逐滴加入溶液,温度控制在 50℃, 用氨水调节溶液 pH 到 9.5。
步骤 3:放置1 h后,过滤、洗涤、干燥,得碳酸镁晶体产品[(n=1~5)]。
回答下列问题:
(1)配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。
(2)步骤 2 中反应的离子方程式为_____________________。
(3)检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_______________________。
Ⅱ.测定产品 中的 n 值(仪器和药品如图所示):
(4)上述装置的连接顺序为______(按气流方向,用接口字母表示),其中 C 的作用是_________。
(5)加热前先通入 排尽装置中的空气,称取装置 C、D 的初始质量后,边加热边通入的作用是________。
(6)若装置 B 中无残留物,要准确测定 n 值,至少需要下列所给数据中的____(填选项字母),写出相应的数学表达式:n=______。
①装置 A 反应前后质量差②装置 C 反应前后质量差③装置 D 反应前后质量差
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂,补强效果优于碳酸钙及陶土,其折射率与天然橡胶相近,适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
回答下列问题:
(1)碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________,写出一种与CO32-互为等电子体的常见微粒_______________,原子序数与CO32-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为________。
(2)碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示:
①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-
①和③中Mg原子的杂化方式为_______________,②中C原子的价电子对的几何分布形式为_______________。(MgCl4)2-中镁氯原子之间的距离R=0.25nm,则氯氯原子之间的距离为_______________(保留两位小数,已知=2.45,cosl09°28'=)。
(3)碱式碳酸镁加热可分解生成MgO。已知MgO的晶体结构属于NaCl型,某同学画出的MgO晶胞结构如图所示:
①请改正图中错误_______________(用文字表述)。
②在MgO晶体中,Mg2+的配位数为_______________,每个晶胞中所包含的Mg2+数目为_______________,每个Mg2+距离最近的且等距离的Mg2+数目为_______________。
③和某些离子化合物相比,MgO是一种优良的耐高温材料的内在原因为_______________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图:
完成下列填空:
(1)步骤1必须将反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是_______________________;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有______________________________________。
(2)步骤2是__________、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。(不考虑稀盐酸的挥发性)
(3)装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________,其作用是_________________________________。
(4)若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为__________________(用含a的代数式表达)。
(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是____________。 (选填序号)
①实验开始,未先通空气,即称量装置C; ②B中反应结束后,没有继续通空气;
③缺少装置A; ④缺少装置D;
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快; ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图:
完成下列填空:
(1)步骤1必须将反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是_______________________;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有______________________________________。
(2)步骤2是__________、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。(不考虑稀盐酸的挥发性)
(3)装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________,其作用是_________________________________。
(4)若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为__________________(用含a的代数式表达)。
(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是____________。 (选填序号)
①实验开始,未先通空气,即称量装置C; ②B中反应结束后,没有继续通空气;
③缺少装置A; ④缺少装置D;
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快; ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
白钠镁矾(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗称硝板,工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下:向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾,保持50℃加热0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应,过滤得碱式碳酸镁晶体。
(1)热解反应的方程式为________________。
(2)碱式碳酸镁可用作化学冷却剂,原因是________________。
(3)为测定白钠镁矾的组成,进行下列实验:
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;
②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化钡溶液,得BaSO4 1.165 g;
③另取25.00 mL溶液A,调节pH=10,用浓度为0.1000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+(离子方程式为Mg2+ + H2Y2-=MgY2-+ 2H+),滴定至终点,消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式(写出计算过程)。___________________
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
白钠镁矾(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗称硝板,工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下:向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾,保持50℃加热0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应,过滤得碱式碳酸镁晶体。
(1)热解反应的方程式为________________。
(2)碱式碳酸镁可用作化学冷却剂,原因是________________。
(3)为测定白钠镁矾的组成,进行下列实验:
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;
②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化钡溶液,得BaSO4 1.165 g;
③另取25.00 mL溶液A,调节pH=10,用浓度为0.1000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+(离子方程式为Mg2+ + H2Y2-=MgY2-+ 2H+),滴定至终点,消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式(写出计算过程)。___________________
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析