前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增,M与Z、N与Q分别同主族,M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2,由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是( )
A.化合物X中含有离子键和共价键
B.简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N
C.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性
D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应
高三化学单选题中等难度题
前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增,M与Z、N与Q分别同主族,M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2,由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是( )
A.化合物X中含有离子键和共价键
B.简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N
C.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性
D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应
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(15分)原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是:________,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是________(填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC2 + 中B原子的轨道杂化类型是________。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是________。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第________电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为________;;
(6)E的基态原子有________种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为________;下
图(填甲、乙或丙)________表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
甲 乙 丙
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )
A.最高价含氧酸酸性:X<Y B.X、Y、Z可形成离子化合物
C.W可形成双原子分子 D.M与W形成的化合物含极性共价键
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是
A. 最高价含氧酸酸性:X<Y B. X、Y、Z可形成离子化合物
C. W可形成双原子分子 D. M与W形成的化合物含极性共价键
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是
A. 最高价含氧酸酸性:X<Y B. X、Y、Z可形成离子化合物
C. W可形成双原子分子 D. M与W形成的化合物含极性共价键
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素;X与Z可形成常见的XZ2分子或XZ分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X>M
B. 由X、Z、M这三种元素组成的物质一定是有机物
C. XZ2、X2M2均为直线形的共价化合物
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
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M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素,M是所有元素中原子半径最小的,X的一种单质是自然界中硬度最高的物质,Z、W同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是
A.稳定性:W的氢化物>Z的氢化物,沸点:W的氢化物<Z的氢化物
B.元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体
C.XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
D.由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色,表明其具有漂白性
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X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5。下列判断正确的是( )
A.最高价含氧酸的酸性:X<Y<Z B.X、Y、Z可形成离子化合物
C.M与Z形成的分子中只有一种共价键 D.最简气态氢化物的沸点
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(15分)
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为________。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H________Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,
(5)W的价电子排布图为________;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
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