用双线桥法标出电子转移的方向和数目①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl _...

用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

氧化剂是__________；被氧化的物质是_____________

（2）3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO

氧化产物是___________.氧化剂与还原剂的质量比为_____________

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用双线桥法标出电子转移的方向和数目

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________

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用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。

（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的质量比为__________。

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已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，

则：（1）求转移电子的数目。

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

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实验室常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气。

（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）　　　　　　　 ，氧化产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　 。

（4）若有0.5 mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是　　　　 mol。

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（5分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：

（1）求转移电子的数目．

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

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（14分）

Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓)  MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，

（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）

（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为________，

被氧化HCl的质量为________。

Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为

对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化

合物。通过以上信息填空：

（1）维生素C具有________ （填氧化性或还原性）。

（2）上述过程中+5价砷类物质作为________（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生

________反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移________个

电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

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实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）

（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为　　　　　　 ，被氧化HCl的质量为　　　　　　 。

（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

①写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

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用双线桥法分析方程式（并标出电子转移的方向和数目）_____________。

H2S + H2SO4(浓）=== SO2↑+ S↓ + 2H2O

当生成标况4.48升(标况)SO2时,转移的电子是______mol。

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