当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加
B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
C. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3-向B电极移动
D. 当电流计指针归零后,断开K2闭合K1,乙池溶液浓度增大
高三化学单选题困难题
当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的。)其中,甲池为3 mol⸱L−1 的AgNO3溶液,乙池为1 mol⸱L−1的AgNO3溶液,A、B均为Ag 电极。实验开始先断开K1闭合K2发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A.实验开始先断开K1,闭合K2,此时向B电极移动
B.断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
C.当电流计指针归零后,断开K2闭合K1一段时间后B电极的质量增加
D.当电流计指针归零后,断开K2闭合K1,乙池溶液浓度增大
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当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加
B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
C. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3-向B电极移动
D. 当电流计指针归零后,断开K2闭合K1,乙池溶液浓度增大
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当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后B电极的质量增加
B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
C. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3-向B电极移动
D. 当电流计指针归零后,断开K2闭合K1,乙池溶液浓度增大
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当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中,甲池为3 mol/L的AgNO3溶液,乙池为1 mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A.断开K1、闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
B.断开K1、闭合K2,当转移0.1 mol e-时,乙池溶液质量增加17.0 g
C.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,一段时间后B电极的质量增加
D.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,乙池溶液浓度增大
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构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2,断开K1,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行
B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加
D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3-向B电极移动
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构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2,断开K1,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A.一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行
B.当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C.当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加
D.实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3-向B电极移动
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构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2,断开K1,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行
B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加
D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3-向B电极移动
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构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图,甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2,断开K1,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行
B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中Ag电极质量增加
D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3-向B电极移动
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某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题:
(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流方向为:从________到________。(填“a”或“b”)
(3)电池工作时,盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。
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全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+- e-=V3+,下列说法正确的是
A. 放电时,右槽发生还原反应
B. 放电时,左槽的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1mol
D. 充电时,阴极电解液pH升高
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