乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：已知：I.2CH2=CH2(g)+...

甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)　　 △H1=-206.6 kJ·mol-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)　　 △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1)　　 △H3

(1)若反应Ⅲ在一定温度下可自发进行，则△H3_____(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4 kJ•g-1，则△H3=___kJ•mol-1。

(3)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)　 △H1＜0中，v逆=k逆•c2()，v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CH2=CH2(g)和1 mo1O2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10 min反应达到平衡，CH2=CH2(g)的转化率为40%，则0〜10 min内v(O2)=_________，=______(保留两位有效数字)。

(4)下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是_____(填字母)。

A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大

B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成

C.若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水

(5)一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质。

a极上的电极反应式为_____；若电路中转移0.1 mol电子，则消耗标准状况下CH4的体积为_____L。

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乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)　　 △H1=-206.6kJ•mo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）　　 △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1）　　 △H3

（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g-1，则△H3=___kJ•mol-1

（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多

B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少

C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动

D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少

②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，=___。

（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)　　 △H2=-110kJ•mol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

A.650℃　　　 B.700℃　　　 C.850℃　　　 D.900℃

［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

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乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)　　 △H1=-206.6kJ•mo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）　　 △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1）　　 △H3

（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g-1，则△H3=___kJ•mol-1

（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多

B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少

C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动

D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少

②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，=___。

（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)　　 △H2=-110kJ•mol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

A.650℃　　　 B.700℃　　　 C.850℃　　　 D.900℃

［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

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环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：

（1）已知：

①　　

②2　　　　

③　　　　　　　 _____

（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％。

①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为____，达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是____(填一条措施即可)。

②0～5min内，环氧乙烷的生成速率为____。

③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)。

④当进料气CH2＝CH2和O2的物质的量不变时，T1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____。

（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。

①a电极上的电极反应式为______。

②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______。

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环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷()，发生的反应如下。

主反应Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g)　　　　　　　 =-210kJ·mol-1

副反应Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)=-1324kJ·mol-1

Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)

已知:环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

(1)=_________kJ·mol-1。

(2)①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是_________________。

②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__________________。

(3)实验测得反应Ⅰ中，v正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，v逆=K逆·x2()，(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。

①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为___________。

②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___________。

a.x(CH2=CH2)增大，x()减小

b.K正与K逆的比值增大

c.v正减小，v逆增大

d.K正与K逆的比值减小

(4)将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2C]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如右图所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a电极为___________(选填“阴极”或“阳极”)。

②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为______________________。

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环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷()，发生的反应如下。

主反应Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)　　 ΔH1=-210kJ·mol-1

副反应Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH2=-1324kJ·mol-1

副反应Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)　　　 ΔH3

已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

（1）ΔH3=__kJ·mol-1。

（2）①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是__。

②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__。

（3）实验测得反应Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。

①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为__。

②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___。

A.x(CH2=CH2)增大，x()减小

B.K正与K逆的比值增大

C.υ正减小，υ逆增大

D.K正与K逆的比值减小

（4）将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如图所示。

已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a电极为__(选填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为：__。

②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为__。

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丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：

（1）已知Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　　 △H1=+124kJ/mol

Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H2=-484kJ/mol

则丙烷氧化脱氢制丙烯的反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H为___kJ/mol。

（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①如图历程中决速步骤能垒(活化能)为___ eV。该历程中最低能垒对应的化学方程式为___。

②图示历程之后可能发生的化学反应方程式为___。

（3）已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线。

（丙烯的选择性=×100%）

①丙烯的选择性随温度升高而降低的可能原因有___。

②在反应温度为600℃，将C3H8与O2以体积比1：1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率α(O2)=___，丙烯的分压p(C3H6)=___(结果保留2位有效数字)。

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丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：

(1)已知：

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　 △H1=+124kJ/mol

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H2=-484kJ/mol

则丙烷氧化脱氢制丙烯反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H为_________kJ/mol。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①该反应历程中决速步骤的能垒（活化能）为_________eV，该步骤的化学方程式为________

②请补充该历程之后可能发生的化学反应方程式_____________

(3)已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达到平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线[丙烯的选择性＝n=×100％]

①丙烯的选择性随着温度的升高而降低的可能原因有_________

②在反应温度为600℃，将C3H8与O2以体积比为1:1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷的转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率(O2)=______________丙烯的分压p(C3H8)=____________（结果保留2位有效数字）。

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苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：

△H（1）已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。物质X为__________，判断理由是_______________________。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB

② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。

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