碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，...

碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：

已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10-8；离子浓度小于1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合价是___。

(2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于_____。

(4)还原反应的离子方程式为______________。

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（12分）．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式________

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

________、________。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：________；阳极：________。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是________。

（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

________K₂MnO₄+________CO₂=________KMnO₄+________MnO₂+________K₂CO₃

根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为________。与该传统工

艺相比，电解法的优势是________、________。

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已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。

（1）草酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：

MnO4-+　　 H2C2O4+　 　　　 →　　 Mn2+　 +　　 CO2↑+　　 H2O

某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

①配平上述离子方程式

②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是　　　　　　　　　　　　　　 。

A．体系压强增大　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应物接触面积增大

C．生成物对反应有催化作用　　　　　　　　　　 D．反应物浓度增大

（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。

②实验2中溶液褪色时间t 为　　　　　

A．>40　　　　　 　　 B．=40　　　　　　　　 C．<40　　　　　　 D．无法判断

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（10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。

①H⁺   ② Cl^-   ③Na⁺   ④OH^-

（2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，

（3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________________。

（4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示，

下列叙述正确的是

A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是稀硫酸

B．反应③中铝在阳极生成

C．图中所示转化反应都是非氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为：

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甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是

A. 常温常压下是气体

B. 常温常压下性质很稳定

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲烷是沼气的主要成分

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工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

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工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

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草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。

③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

①滴定终点的现象是______________________。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

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重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______________________。

（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：_________________。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：________________。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

（5）称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________和________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）____________。（保留2位小数）

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