热催化合成氨面临的两难问题是:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe 双温区催化剂(Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100℃)。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
C.③为N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程
D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
高三化学单选题困难题
热催化合成氨面临的两难问题是:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe 双温区催化剂(Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100℃)。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
C.③为N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程
D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
高三化学单选题困难题查看答案及解析
热催化合成氨面临的两难问题是:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A. ①为NN的断裂过程
B. ①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
C. ④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D. 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
高三化学多选题简单题查看答案及解析
热催化合成氨面临的两难问题是:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A. ①为NN的断裂过程
B. ①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
C. ④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D. 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
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热催化合成氨面临的两难问题是:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.①为N N的断裂过程
B.① ③在高温区发生,②④⑤在低温区发生
C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
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热催化合成氨面临的两难问题是:釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在低温区发生,④⑤在高温区发生
C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
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2019年9月,我国科研人员研制出Ti·H·Fe双温区催化剂,其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
B.在高温区加快了反应速率,低温区提高了氨的产率
C.该历程中能量变化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D.使用Ti—H—Fe双温区催化合成氨,不会改变合成氨反应的反应热
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工业合成氨,,下列说法不正确的是( )
A.工业采用高温条件,目的是提高反应物的转化率
B.增大压强,可提高正、逆反应速率
C.选用合适催化剂,可降低反应的活化能
D.及时分离出,可促进平衡正向移动
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欲提高合成氨:N2+3H22NH3反应的反应速率,下列措施可行的是( )
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度
A.①②③ B.②③④ C.①③⑥ D.全部
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如图是关于N2+3H22NH3 ΔH<0的速率—时间图象,则t1时刻使平衡发生移动的原因是
A.升高温度,同时增大压强
B.降低温度,同时减小压强
C.增大反应物的浓度,同时使用适宜的催化剂
D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度
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如图是关于N2+3H22NH3 ΔH<0的速率—时间图象,则t1时刻使平衡发生移动的原因是
A.升高温度,同时增大压强
B.降低温度,同时减小压强
C.增大反应物的浓度,同时使用适宜的催化剂
D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度
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