元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一...

元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

（1）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是____________(填写元素符号)。

（2）周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是 ______，它有 _____ 种运动状态不同的电子，属于 ______分区。

（3）元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是____。

A、NH3　　 B、NF3　　 C、OF2　　 D、CF4

（4）人们发现Li＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2含锂键的结构式：________________________________。

（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。

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元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点）_________________________________________。

（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的______相同。N和P处于同一列，因为它们的________相同，它们都位于元素周期表的第______族。

（3）通过元素周期表，我们可以知道：

①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为_________________。

②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________（写化学式）.

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元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空：

(1)N元素形成的单质的电子式_________；N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。

(2)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________

(3)S和Cl中，非金属性较强的是___________(写元素符号)，不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。

a. 单质硫难溶于水，氯气能溶于水　　　　　　　　　　

b. 通入溶液中，溶液变浑浊

c. 受热时易分解，HCl不易分解

d. 氯气与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS

(4)O和S中，非金属性较强的是_________(写元素符号)，写出能说明该结论的化学方程式______________

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元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。

根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：

(1)8种元素中，金属性最强的是_____________，化学性质最不活泼的是______________

(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好。请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因__________________________

(3)④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：_______ 和______________

(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________

(5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象。

请你根据上表得出实验结论：___________________________________________；

若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案__________________________________。

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元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。

(3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。

(4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。

a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应

c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解

d.单质硫是固体，氯的单质是气体

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元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

a．氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS

b．把Cl₂通入H₂S溶液中能发生置换反应

c．受热时H₂S易分解，HCl不易分解

d．单质硫是固体，氯的单质是气体

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2018年8月7日，PLOS Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导，固氮通常指将氮元素从游离态转化为化合态的过程。下列变化属于固氮的是

A.NH3→NO B.N2 → NH3

C.NO →NO2 D.NO2→HNO3

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某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下

（1）第一步必须进行的操作名称是：_________

（2）化学组成分析

①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入________和___________。

②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧， 然后将燃烧产物依次通入_______和_______。

③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。

④测定苯甲酸的相对分子质量。

（3）波谱分析法鉴定分子结构

①通过_________________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。

②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为___________________。

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用相关的化学术语回答下列问题：

（1） 在这些元素中，最不活泼的是　　　　　　　 ，非金属性最强的是___________,金属性最强的是___________;（填元素符号或化学式，下同。）

（2） 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的　　　　　　 ，酸性最强的__________;

（3） ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　 ;

（4） ⑥的氢化物的电子式为　　　　 ，① 在空气中燃烧后生成产物的电子式　　　　　　 。

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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

B. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

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