甲醇是一种新型的汽车动力燃料。回答下列问题:
⑴工业上可通过和化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | |||||
键能 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知中的与之间为三键,则工业制备甲醇的热化学方程式为________。
⑵某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为的密闭容器内充入和,加入合适催化剂(体积可以忽略不计),在时开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下表:
反应时间/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/ | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
则从反应开始到时,以表示的平均反应速率________,该温度下平衡常数________,若升高温度,则值________(填“增大”“减小”或“不变")。
⑶模拟工业合成甲醇的反应,下图是4种投料比分别为、、、下,反应温度对平衡转化率影响的曲线。
①曲线对应的投料比为________。
②当曲线、、对应的投料比达到相同的平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为、反应温度为时,平衡混合气中的物质的量分数是________(精确到)。
高三化学综合题简单题
甲醇是一种新型的汽车动力燃料。回答下列问题:
⑴工业上可通过和化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | |||||
键能 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知中的与之间为三键,则工业制备甲醇的热化学方程式为________。
⑵某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为的密闭容器内充入和,加入合适催化剂(体积可以忽略不计),在时开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下表:
反应时间/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/ | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
则从反应开始到时,以表示的平均反应速率________,该温度下平衡常数________,若升高温度,则值________(填“增大”“减小”或“不变")。
⑶模拟工业合成甲醇的反应,下图是4种投料比分别为、、、下,反应温度对平衡转化率影响的曲线。
①曲线对应的投料比为________。
②当曲线、、对应的投料比达到相同的平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为、反应温度为时,平衡混合气中的物质的量分数是________(精确到)。
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(Ⅰ)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 C—C C—H H—H C—O H—O
键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463
请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为 。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K= ,若升高温度则K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
(Ⅱ)回答下列问题:
(1)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka(HX) Ka(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值)。
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(14分)(Ⅰ)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。
已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为
;
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K= ,若升高温度则K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ;
A.2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
(Ⅱ)回答下列问题:
(1)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,
则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。
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(12分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H 已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,该反应的⊿H=________;
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率=________,该温度下平衡常数K=________,若升高温度则K值________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________;
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如右,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为________。
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(Ⅰ)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,该反应的△H=________;
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率=,该温度下平衡常数K=________,若升高温度则K值________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________;
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
(Ⅱ)回答下列问题:
(1)体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(16分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)已知:
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率的是________(双选)。
A.分离出CH3OH B.升高温度 C.减小压强 D.加入合适的催化剂
(3)(3)用H2和CO化合制备甲醇的反应中,若反应的容积为1L的恒容容器,分别在230℃、250℃和270℃下,改变H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量固定为1mol)进行实验,结果如下图所示(图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点):
①曲线X对应的温度是________。
②从图中可以得出的结论有________(任写一条)。
(4)若往反应的容积中加入1.5molH2 和1.0molCO,在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率,计算2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。(写出计算过程)
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知: CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。
A.分离出CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.加入合适的催化剂
(3)在容积为2L的恒容容器中,分别在230℃、250℃、270℃下,改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)],起始时CO的物质的量固定为1mol,实验结果如图所示:
①Z曲线对应的温度是__________,判断的依据是________________。
②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。
(4)利用图中a点对应的数据,计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为____________;若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH 和0.5mol H2,则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知: CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。
A.分离出CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.加入合适的催化剂
(3)在容积为2L的恒容容器中,分别在230℃、250℃、270℃下,改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)],起始时CO的物质的量固定为1mol,实验结果如图所示:
①Z曲线对应的温度是__________,判断的依据是________________。
②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。
(4)利用图中a点对应的数据,计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为____________;若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH 和0.5mol H2,则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H 1 (反应Ⅰ)
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为:
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H 2=-283 kJ·mol-1 (反应Ⅱ)
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1 (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | CO | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
请回答下列问题:
⑴反应Ⅰ的焓变△H1=________。
⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4
该反应的焓变△H4=________。
与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是
。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为 ________。
为提高甲醇的产率,可以采取的措施有
(写出3点)。
既能提高产率,又能提高反应速率的措施是。
⑷甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)
②负极的电极反应式为________。
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