A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为______Sn极附近溶液的pH______。
②C中总反应离子方程式为______。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。
高一化学填空题中等难度题
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为______Sn极附近溶液的pH______。
②C中总反应离子方程式为______。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A. 
B. 
C. 
(1)A中反应的离子方程式为_____，B中Cu极电极反应式为______。
(2)C中被腐蚀的金属是____________，总反应方程式为____________，
(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A.
B.
C.
(1)A中反应的离子方程式为_________________。
(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。
(3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。
(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。
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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1） 分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A________；B________； C________。
（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 ________mol·L-1。
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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A________；B________； C________。
（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 ________mol·L-1。
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I （6分） A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A________；B________；C________。
（2）一段时间后，三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中产生了3.36L（标准状况）气体，，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= ________mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：________（填写序号） 。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________（填写序号）。
Ⅱ（7分）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
(1)通入SO2的电极为________极，其电极反应式为______________________，此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解质溶液中的H＋通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为________________________________。
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A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；B________；C________。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= ________mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：________（填写序号） 。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________（填写序号）。
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如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为 ，B中Sn极附近会出现的现象_________ ，
C中Zn片上的的电极反应式为 ，发生 反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如下图，电子由 极
流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 。
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（10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为。
（2）B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”）________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应方程式________
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