(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三...

(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）                     分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A________；B________； C________。

（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 ________mol·L^-1。

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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A________；B________； C________。

（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 ________mol·L^-1。

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I （6分） A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A________；B________；C________。

（2）一段时间后，三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中产生了3.36L（标准状况）气体，，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= ________mol·L^-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：________（填写序号） 。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________（填写序号）。

Ⅱ（7分）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(1)通入SO₂的电极为________极，其电极反应式为______________________，此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的H^＋通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为________________________________。

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A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A；B________；C________。

（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= ________mol·L^-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：________（填写序号） 。

（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________（填写序号）。

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（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：

B：________________________________________

C：________________________________________

（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________

（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。该电池的正极反应：　　 　　　　 。

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分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

（1）以下叙述中,正确的是__________。

A．B中铁片是负极,C中铁片是正极

B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

C．产生气泡的速率A中比B中慢

D．B溶液中SO42-向铁片电极移动

（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。

（3）装置B中正极反应式为____________，负极反应式为____________。

（4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。

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分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

(1)下列叙述中，不正确的是___________。

A．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极　　　 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生　　 C．产生气泡的速率 A 中比B中慢　　　　　 D．C 溶液中 向Zn片电极移动

(2)装置 B中能量转化的主要形式是________________；　　

(3)装置 B中正极反应式为__________________；

(4)装置 C负极反应式为________________________；

(5)装置 A 中发生反应的离子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_______　　 (填“是”或“否”)。

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Ⅰ.分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__________．

A．B中铁片是负极，C中铁片是正极　　 B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生

C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大　　 D．产生气泡的速率A中比B中慢

E．B的外电路中电流方向Fe→Sn　　　　 F．B溶液中SO42－向 Sn电极移动

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为__________；B为__________．

（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？__________(填“是”或“否”)，理由是__________．

（4） A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>_______.

Ⅱ.对于反应2A2＋B2＝2A2B， 已知A2、B2、A2B的键能如下表

下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

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