A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片...

(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）                     分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A________；B________； C________。

（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 ________mol·L^-1。

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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A________；B________； C________。

（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 ________mol·L^-1。

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I （6分） A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A________；B________；C________。

（2）一段时间后，三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中产生了3.36L（标准状况）气体，，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= ________mol·L^-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：________（填写序号） 。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________（填写序号）。

Ⅱ（7分）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(1)通入SO₂的电极为________极，其电极反应式为______________________，此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的H^＋通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为________________________________。

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A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A；B________；C________。

（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= ________mol·L^-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：________（填写序号） 。

（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________（填写序号）。

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（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：

B：________________________________________

C：________________________________________

（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________

（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。该电池的正极反应：　　 　　　　 。

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分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

（1）以下叙述中,正确的是__________。

A．B中铁片是负极,C中铁片是正极

B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

C．产生气泡的速率A中比B中慢

D．B溶液中SO42-向铁片电极移动

（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。

（3）装置B中正极反应式为____________，负极反应式为____________。

（4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。

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如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为　　　　　　　　 ，B中Sn极附近会出现的现象_________　　 ，

C中Zn片上的的电极反应式为　　　　　 ，发生　　　　　　 反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。

（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如下图，电子由　　　　　　 极

流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为　　　　 。

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（10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为。

（2）B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”）________。

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应方程式________

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