部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置为_________。
(2)A、C和D三种元素组成的化合物的电子式为________。
(3)A、B和C三种元素组成的一种离子化合物的化学式为________。
(4)元素C与元素G的简单氢化物还原性较强的是_______(填化学式)，元素D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为________(填离子符号)。
(5)D、E两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。
高一化学有机推断题中等难度题
①~⑩为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。
（1）④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。
（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_______。
（3）②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_________________。
（4）⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________（填化学式）。
（5）写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_______________________________________________。
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部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置为_________。
(2)A、C和D三种元素组成的化合物的电子式为________。
(3)A、B和C三种元素组成的一种离子化合物的化学式为________。
(4)元素C与元素G的简单氢化物还原性较强的是_______(填化学式)，元素D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为________(填离子符号)。
(5)D、E两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L−1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L−1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L−1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
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如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
(1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。
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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示，X形成的单质约占空气体积的
，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
(1)Y的元素符号是_______。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是__。
(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是______，说明ZX2具有_______性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
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甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）
（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。
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如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，请回答：
(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。
(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。
(3)C和G的氢化物中，沸点较低的是______(填化学式)，
因为____________________________________________。
(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________，D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。
(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________。
（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．
高一化学填空题极难题查看答案及解析
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
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