I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题： 化学反应 平衡常数 温度 973 K ...

I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在973K时，K3=_________。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积　　　　 B．扩大反应容器的容积　　　　　　　　　 C．升高温度

D．使用合适的催化剂　　　　　 E．设法减小平衡体系中的CO浓度

Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

(1)电解处理法：

用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。

(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，

光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

【问题设计】

①请写出HCN的电子式________________。

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：．7~10；．10~11；．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。

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根据下表所示化学反应与数据关系：

请回答：

（1）反应①是　　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=　　　　　 （用K1、K2表示）。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有　　　　 （填写字母序号）。

A　 缩小反应容器的容积　 　 B　 扩大反应容器的容积 　 C　 升高温度

D　 使用合适的催化剂 　　 E　 设法减小平衡体系中的CO的浓度

（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时　　　　　　　　　　 ，t8时　　　　　　　　　　 。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出～时逆反应速率与时间的关系线。

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H1－△H2＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是

A. ΔH 1＜0，ΔH 2＞0

B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3

C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义

I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：

（1）反应①是　　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。

②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为　　　　　　　　 mol。

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工业上可利用和制备多种物质。请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ：∆H1平衡常数为K1

反应Ⅱ：∆H2平衡常数为K2

不同温度下，K1、K2的值如表所示：

现有反应Ⅲ：∆H3平衡常数为K3，结合上表数据分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。

(2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

①该可逆反应的反应热∆H________0(填“＞”或“＜”)。

②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。

③下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)

④图中达到平衡的点是________。

(3)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应有：________和。

②简述在阴极区再生的原理：________。

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铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

完成下列填空：

（1）反应①是________（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=________（用K₁、K₂表示）。

（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO₂)= ________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将________移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的浓度将________（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。

（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是________；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。

（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释________。

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