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铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度 |
| 973K | 1173K |
| ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) | K3 | ? | ? |
完成下列填空：
（1）反应①是________（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）。
（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)= ________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将________移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将________（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是________；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释________。
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碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化 关系，可以变废为宝。
(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应: 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)， 用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)(10-4 mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)= ________， 此温度下，该反应的平衡常数K=_______
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.2n(CO2)= n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。
(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =-b k/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ/mol 其中a、b、C均为大于0。
则放热反应: 4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H=____________。
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（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置为________，用电子式表示其气态氢化物________。
（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是
________ 。
（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。 设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是________
。
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________。
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雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物
、CO、
等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
氮硫的氧化物的转化： 
已知：
,则
_______
。
一定条件下，将
与以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。
混合气体的密度不变 
混合气体的颜色保持不变
和NO的体积比保持不变 
反应速率
碳氧化物的转化：
可用于合成甲醇，反应方程式为：
，在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得CO和
浓度随时间变化如图1所示。
则
内，氢气的反应速率为____
第
后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入和
，则平衡_______
填“正向”、“逆向”或“不”
移动。
通过电解CO制备
，电解液为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下
需要消耗
的质量为_______。
硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________用离子方程式表示
室温时，向
溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：
____填“
”、“
”或“
”
。
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．下列对化学知识概括合理的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
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下列对化学知识概括合理的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
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X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：
，下列说法错误的是
A．Y可能是氧化物
B．Y可能是盐类
C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇
D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应
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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．金属氧化物都是强电解质
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
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A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途 。
（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。
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A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途 。
（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。
FeO(s)+CO(g)
N2(g)+2CO2(g)， 用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：
2NH3(g) △H =-b k/mol
（1）W元素在元素周期表的位置为________，用电子式表示其气态氢化物________。
、CO、
等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
氮硫的氧化物的转化： 
,则
_______
。
与
混合气体的密度不变 
混合气体的颜色保持不变
和NO的体积比保持不变 
反应速率
碳氧化物的转化：
可用于合成甲醇，反应方程式为：
，在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得CO和
浓度随时间变化如图1所示。
内，氢气的反应速率为____
第
后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入
，则平衡_______
填“正向”、“逆向”或“不”
移动。
通过电解CO制备
，电解液为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下
需要消耗
的质量为_______。
硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________
室温时，向
溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：
____
”、“
”或“
”
。