根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d ...

根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4；　　 H3PO4________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________.

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根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素价电子排布式_____________________。

(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3________HClO4；　　 H3PO4________H3PO3。

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(8分)根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：

该元素的原子结构示意图______________，价电子排布的轨道表示式________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。

(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：___________ 、_____________、_________。

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（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

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按要求回答以下问题：

（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。X原子外围电子排布为ns2np2，Z是地壳中含量最多的元素。W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29。W原子核外未成对电子数在同周期中最多。

①Y元素在周期表中的位置为______________ ；其轨道表示式为_________________。

②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为___________（用相关的化学用语作答）。

③Y的氢化物沸点_______Z的氢化物的沸点（填“ >”“<”或 “=”）。

④基态W原子的外围电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑤Q的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是　　　　　　 。

（2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

①应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，上图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为________。

②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是______。(填序号)

A．PFS中铁显＋3价

B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由上表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为　　　　　 。

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X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：

（1）U单质的原子堆积方式为________，Y的简单氢化物分子式为________。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为______________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。

A．每个晶胞中含有14个U⁺ 和13个Z₂^-

B．晶体中每个U⁺ 周围距离U⁺ 最近的Z₂^- 有6个

C．该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是________________cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

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（10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为________，中心原子的杂化轨道类型是 ________，其分子的的立体构型是________

（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________

（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________

（4）写出D的价层电子排布式________

（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式________

（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式________

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（5分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的结构式为________；

（2）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________；

（3）写出D的外围电子排布式________；

（4）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式________。

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