常温下,向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.从a到d,HA的电离先促进再抑制
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下,A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1
D.f点的溶液呈碱性,粒子浓度之间存在:2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
高三化学多选题困难题
常温下,向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.从a到d,HA的电离始终受到促进
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下,A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1
D.f点的溶液呈碱性,粒子浓度之间存在:2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
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常温下,向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.从d点以后至f点,H2O的电离程度一直减小
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下,A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1
D.b点的溶液呈酸性,粒子浓度之间存在:c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)
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常温下,向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A. 常温下,0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
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常温下,向浓度均为 0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中,分别加入固体NaOH,溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A.由水电离出的 c(H+)的顺序为:c﹥a﹥b
B.b 点时酸碱恰好完全中和
C.c 点溶液中:c(B−)﹥c(HB)
D.常温下电离常数:HA﹤HB
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. b点表示的溶液c(CH3COO-)< c(Na+)
C. b、d点表示的溶液中 相等
D. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
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常温下,醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL,分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I中,滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. 曲线II中,滴加溶液到20mL时: c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)
C. 曲线II中,滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等
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室温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是( )
A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5
B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度,增大
C.在c点溶液中有:c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1
D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d
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常温下,向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.常温下,0.1 mol/L氨水中,c (OH﹣)=1×10﹣5 mol/L
B.b点代表溶液呈中性
C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.d点溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
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常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b点代表溶液呈中性
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