下列叙述中正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体
B.的空间构型为平面三角形
C.氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃,氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,呈三角锥形
高二化学单选题简单题
下列叙述中正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体
B.的空间构型为平面三角形
C.氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃,氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,呈三角锥形
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下列叙述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子,形成分子晶体
B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长,由此可推知NCl3的沸点低于NH3
D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形
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下列叙述正确的是
A.的空间构型为平面三角形 B.CS2为V型极性分子
C.H2O2是含有非极性键的非极性分子 D.的中心原子是sp3杂化
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下列叙述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.Cl03- 的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化,空间构型为正四面体结构
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下列叙述正确的是
A.CS2为V型极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中有六对完全相同的成键电子对 D.SO32-的中心原子是sp2杂化
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下列描述中正确的是( )
A. ClO3-的空间构型为平面三角形
B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C. CS2为V形的极性分子
D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是( )
A.SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
B.ClO3﹣的空间构型为三角锥形
C.分子晶体的堆积均采取分子密堆积
D.CS2为V形的极性分子
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下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化
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下列描述中正确的是( )
A. CS2为V形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化
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以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2 H2O B.NH3 BCl3 C.P4 CH4 D.CS2 BF3
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