下列叙述中正确的是A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClO3-的空间构型为平...

下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

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下列描述中正确的是（　　 ）

A. ClO3-的空间构型为平面三角形

B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式

C. CS2为V形的极性分子

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对相同的成键电子对

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

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下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对相同的成键电子对

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

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下列描述中正确的是(　　)

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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下列描述中正确的是(　　)

A. CS2为V形的极性分子　　 B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对　　 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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下列叙述正确的是

A.CS2为V型极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中有六对完全相同的成键电子对 D.SO32-的中心原子是sp2杂化

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下列描述中正确的是（ ）

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化

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下列描述中正确的是（ ）

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化

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下列描述中正确的是（　 ）

A．SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形

C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积

D．CS2为V形的极性分子

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