下列有关反应热的叙述正确的有几个( )①SsO2g=SO3g △H315...

下列有关反应热的叙述正确的有几个(　　 )

①SsO2g=SO3g　　 △H315kJmol-1(燃烧热)(△H的数值正确)

②同一化学反应化学计量数不同，△H值不同。化学计量数相同而状态不同，△H值也不同

③H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反应的反应热△H=+571.6kJ/mol

④4P(g)+5O2(g)=2P2O5(g)△H1；4P(s)+5O2(g)=2P2O5(g)△H2，两个反应热关系为△H1<△H2

⑤两份等质量的氢气在氧气中充分燃烧，分别生成H2O(g)和H2O(l)，前者放出热量多

⑥若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·mol-1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

A.2 B.3 C.4 D.5

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相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O2)= mol/(L·min)

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下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④ 　　　　 B．③④⑤ 　　　　 C．④⑤　　　　　 D．⑥

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已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是

A.向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJ

B.如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则：ΔH2>ΔH1

C.2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和

D.2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量

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已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是 (　　)

A. 碳[C(s)]的燃烧热△H< -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的热量

C. 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)　　 △H=-292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g)　 △H= -35.6kJ·mol-1

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下列热化学方程式中，△H 能正确表示对应物质的燃烧热的是

A.CO2 (g)=CO(g)+O2(g)　　 △H=+283.0kJ·mol-1

B.S(s)+O2(g)=SO3(g)　　　 △H=-396kJ·mol-1

C.H2(g）+O2(g)=H2O(g)　 △H=-241.8kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H =—890.3kJ·mol-1

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关于热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)，H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列有关叙述不正确的是

A．2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(1)，H＝-285.8 kJ·mol^-1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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下列叙述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol

B. CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+ 2×283.0

kJ/mol

C. 用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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