在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应:4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
高一化学单选题简单题
在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应:4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
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在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应,4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
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向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2,在恒温和催化剂作用下发生反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ,经过5 min后达到平衡状态。此时,c(NH3):c(O2)=4:7。则:
(1)反应开始至平衡时,以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)=__________。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。
(3)该条件下反应一段时间,下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1 = _________ ,V6 = _________ 。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。
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下列说法正确的是( )
A.如果反应是放热的,则不需要加热反应就会发生
B.合成氨反应中使用催化剂,能使原来不能发生的反应变成可发生的反应
C.反应2NO2N2O4在恒容容器中进行,当体系压强不再发生变化时,反应达到化学平衡状态
D.对于反应2SO2 + O22SO3 ,2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3
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某厂平均每天产生的废氨水中NH3的浓度为15mg·L-1,密度为1g·cm-3
(1)NH3的电子式:______。
(2)该废氨水中NH3的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。
(3)已知可用NaClO氧化法处理氨氮废水,在酸性条件下,NaClO可与氨水中的NH4+反应生成N2使废氨水的浓度减小,该反应的离子方程式为_________________。
(4)对废氨水进行加热,蒸发得到的NH3可用于制备NO,反应原理:4NH3(g) + 5O2(g) ⇌4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3):n(O2) = 4:5
B.NO(g)和H2O(g)浓度比不再变化表明该反应达到化学平衡状态
C.当v正(NH3):v正(NO) = 1:1时,说明该化学反应已经达到平衡
(5)工业上,可以用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取NaClO(次氯酸钠),其反应的化学方程式是2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaCl + NaClO + 2NaHCO3,此方法的原子利用率为__________%(保留三位有效数字)。
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汽车尾气处理装置中可发生反应:4CO+2NO2 4CO2+N2,下列对该反应的说法正确的是
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 该条件下,氧化性CO2<NO2 D. 该条件下,还原性CO<N2
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(1)肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示,通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。
(2)在2 L密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到达平衡时NO的转化率为_________。
②用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________________。
③如下图所示,表示NO2变化曲线的是________。
④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内的密度保持不变
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一定条件下,将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应:4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合气体的密度保持不变
C. NO的物质的量保持不变 D. NH3和O2的浓度不再变化
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汽车尾气处理装置中可发生反应:4CO+2NO2 4CO2+N2,下列对该反应的说法正确的是( )
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成1molN2,转移8mole- D. 该条件下,还原性CO<N2
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汽车尾气处理装置中可发生反应:4CO+2NO2 4CO2+N2,下列对该反应的说法正确的是
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成28gN2,转移8mole- D. 该条件下,还原性CO<N2
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