在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应,4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
高一化学单选题简单题
在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应:4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
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在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应,4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
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向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2,在恒温和催化剂作用下发生反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ,经过5 min后达到平衡状态。此时,c(NH3):c(O2)=4:7。则:
(1)反应开始至平衡时,以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)=__________。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。
(3)该条件下反应一段时间,下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1 = _________ ,V6 = _________ 。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。
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某厂平均每天产生的废氨水中NH3的浓度为15mg·L-1,密度为1g·cm-3
(1)NH3的电子式:______。
(2)该废氨水中NH3的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。
(3)已知可用NaClO氧化法处理氨氮废水,在酸性条件下,NaClO可与氨水中的NH4+反应生成N2使废氨水的浓度减小,该反应的离子方程式为_________________。
(4)对废氨水进行加热,蒸发得到的NH3可用于制备NO,反应原理:4NH3(g) + 5O2(g) ⇌4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3):n(O2) = 4:5
B.NO(g)和H2O(g)浓度比不再变化表明该反应达到化学平衡状态
C.当v正(NH3):v正(NO) = 1:1时,说明该化学反应已经达到平衡
(5)工业上,可以用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取NaClO(次氯酸钠),其反应的化学方程式是2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaCl + NaClO + 2NaHCO3,此方法的原子利用率为__________%(保留三位有效数字)。
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一定条件下,将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应:4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合气体的密度保持不变
C. NO的物质的量保持不变 D. NH3和O2的浓度不再变化
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氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g)+ 4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。
a 反应速率v(NO)= v(H2O)
b 容器内压强不再变化
c 容器内 N2 的物质的量分数不再变化
d 容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)= 6∶4∶5∶6
e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键
f 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料,该物质燃烧时生成水蒸气和氮气,已知某些化学键的键能如下:
化学键 | O—H | N—N | N—H | O=O | N≡N |
键能kJ•mol-1 | 467 | 160 | 391 | 498 | 945 |
则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。
(3)一定条件下,在 5 L密闭容器内,反应 2NO2(g)N2O4(g),NO2的物质的量随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用 N2O4 表示 0~2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L-1•s-1。在第 5s 时,NO2 的转化率为_____。
②为加快反应速率,可以采取的措施是_______
a 升高温度 b 恒容时充入He(g)
c 恒压时充入He(g) d 恒容时充入NO2
(4)已知:2N2O = 2N2+O2。不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1_____T2(填“>”、 “=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,此时体系压强p=________(用p0表示)。
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某氮的氧化物是大气污染物之一,在一定温度和有催化剂存在下,该氧化物与氨气反应只生成氮气和水,若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6,该氧化物的化学式为( )
A.N2O3 B.NO C.NO2 D.N2O5
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下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )
A.2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑
B.2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2O
C.NH3 + HCl = NH4Cl
D.3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2
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对于氨气的催化氧化反应:4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O
(1)该反应中的还原剂是________,被还原的元素是_________ ;
(2)用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目;4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________
(3)若反应转移了2mol电子,则产生的气体在标准状态下体积约为_______。
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将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为
A.NO2 B.N2O5 C.N2O D.N2O4
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