（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mo...

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（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

（3）99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A．盐酸多　　　 B．H2A多　　 C．一样多　　　 D．无法确定

④将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

高三化学填空题困难题

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（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。
A．盐酸多　　　 B．H2A多　　 C．一样多　　　 D．无法确定
④将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是
A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B.加入CH3COOH过程中，增大
C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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25 ℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是
A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B. 加入CH3COOH过程中，增大
C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B. 加入CH3COOH过程中，增大
C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B. b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH过程中，增大
D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L

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25℃时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B. a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c<b<a
C. 在加入CH3COOH的过程中，减小
D. 由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka= mol/L

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25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 水的电离程度：c>b>a
B. a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)
C. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

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在25℃时，将1.0L w mol・L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b
B. w≥0.1
C. 从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大
D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数

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在25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 水的电离程度：c>b>a
B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

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在25℃时，将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH过程中，增大
D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

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