（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮...

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：　

（1）氮元素原子的L层电子数为　　　　　　 ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；　

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）　　　　　　　 △H1= -19.5kJ·mol-1　

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)　　　　　 △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　　　　　 。

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（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为　　　　　 ；肼的结构式：　　　　　　　　

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）　　　　　　　 　 △H1= -195kJ·mol-1

② N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)　 　　 △H2= -534.2kJ·mol-1

写出N2H4 （1）和N2O4（1） 反应生成N2和水蒸气的热化学方程式　　　　　　　　 ；

（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________________。

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为____________________。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________。

(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________________。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）写出氨气的电子式　　　　　　　　　　 。

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4 （1）　　 　　 　 △H1=－19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1）+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g)　　 　 　 △H2= －534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　 。

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氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮气的结构式为　　　 　　　　 　　 ，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式_________________；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____________________；

（3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为____________，每生成56 g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为____________L。

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（15分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）氨气可由N₂和H₂反应制取，N₂（g）+3H₂  （g）   2NH₃（g）反应过程的能量变化如图所示：

已知：1molN₂分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H键时释放390.8kJ的能量。

①图中A、C分别表示 ________、________，E的大小对该反应    的反应热有无影响？________。

该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________理由________。

②图中△H=________kJ·mol^-1。

③如果反应速率ν（H₂）为0.15mol· L^-1 ·min^-1,则ν（N₂）=________mol· L^-1 ·min^-1　ν（NH₃）=

________mol·L^-1  ·min^-1。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）  △H= -19.5kJ·mol^-1

N₂H₄（l）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（g） △H= -534.2kJ·mol^-1

请写出肼和 N₂O₄反应的热化学反应方程式________。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g)　　　　 △H1　　　　　 2NO2(g) N2O(l)　　　 △H2　

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　　　　　　　　　　　　 。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）

温度较低时以生成　　　　　　　　　　 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是　　　　　　　　 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　　　 △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　　　 △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g)　　 △H＝－26.35kJ•mol-1

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：　　 。

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

【答案】（1）A；（2）N2 ；氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应；

（3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　 △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

2NO2(g) N2O4(g) △H<0，由于同一物质在气体时含有的能量比液体或固体时多，所以A．可以正确的表示反应过程的能量变化，B、C不能正确的表示物质的能量与状态及反应过程的能量变化关系；（2）根据图示可知在低温时主要从事N2；温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以NO的产率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　　　 △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　　　 △H＝－534.0kJ•mol－1②　 NO2(g) 1/2 N2O4(g)　　 △H＝－26.35kJ•mol-1③根据盖斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　 △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸钠反应时，氨气中的氮元素被氧化为N2H4，NaClO中的氯元素被还原为NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得该化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考点：考查图像方法在热化学方程式的应用、热化学方程式和化学方程式的书写的知识。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　　　

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　　

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率______（用百分数表示）。（写出计算过程）

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

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有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：

（1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低　　　　　　　　　　　　 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈　　　　　　　 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

（3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。

（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

（1）元素Y的单质的电子式为________。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______________。

（3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________________。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________。

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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________________________________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。

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